Atomkerns - Versionsgeschichte

Rufat: /Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist./

2019-05-05T11:24:28Z

Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist.

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	== Atomkern==		;Atomkern
	'''Ein Atomkern besteht aus Protonen (positive geladene Teilchen) und Neutronen (ungeladene Teilchen) Die Protonen und die Neutronen Biden sich zusammen die Nukleonen. Da die Elektronen, die sich in der Atomhülle befinden im Gegensatz zu den Protonen und Neutronen eine viel kleiner Masse besitzen, sitz die Masse des Atoms nahe vollständig sich im Atomkern.'''

			Ein Atomkern besteht aus '''Protonen''' (positive geladene Teilchen) und '''Neutronen''' (ungeladene Teilchen) Die Protonen und die Neutronen Biden sich zusammen die Nukleonen. Da die Elektronen, die sich in der Atomhülle befinden im Gegensatz zu den Protonen und Neutronen eine viel kleiner Masse besitzen, sitz die Masse des Atoms nahe vollständig sich im Atomkern.

	~~===Die Entdeckung des Atomkern===~~

	[[ERNEST RUTHERFORD]] (1871-1937) beschäftigt sich mit der Frage der Struktur der Atome. In seinem Labon fürhten [[HANS GEIGER]] und [[ERNEST MARSDEN]] ihre Experimente anders als LENARD nicht mit Elektronen, sondern mit a-Teilchen durch. ~~'''RUTHERFORD'''~~ hatte entdeckt, dass eine Alphastrahlung aus einzelnen a-Teilchen besteht, und zwar aus zweifach geladenen Heliumionen, die etwa die 7000-fache Masse eines Elektrons besitzen. Nach dem Thomson'schen Atommodell nahm ~~'''RUTHERFORD'''~~ an, dass die positive Ladung der Helium-lonen über ein relativ großes Volumen homogen verteilt ist. ~~'''RUTHERFORD'''~~ verwenden einen Aufbau. Schau '''Prinzip des Rutherford-Experiment'''. In einem solchen Experiment durchdringt ein großer Anteil a-Teilchen die Goldfolie, ohne abgelenkt zu werden. Schau .Einige Teilchen werden jedoch stark von ihrer ursprünglichen Bahn abgelenkt. Das gleiche Ergebnis zeigt sich auch, wenn Folien aus anderen Materialien eingesetzt werden.		==Die Entdeckung des Atomkern==

			[[ERNEST RUTHERFORD]] (1871-1937) beschäftigt sich mit der Frage der Struktur der Atome. In seinem Labon fürhten [[HANS GEIGER]] und [[ERNEST MARSDEN]] ihre Experimente anders als LENARD nicht mit Elektronen, sondern mit a-Teilchen durch. Rutherford hatte entdeckt, dass eine Alphastrahlung aus einzelnen a-Teilchen besteht, und zwar aus zweifach geladenen Heliumionen, die etwa die 7000-fache Masse eines Elektrons besitzen. Nach dem Thomson'schen Atommodell nahm Rutherford an, dass die positive Ladung der Helium-lonen über ein relativ großes Volumen homogen verteilt ist. Rutherford verwenden einen Aufbau. Schau '''Prinzip des Rutherford-Experiment'''. In einem solchen Experiment durchdringt ein großer Anteil a-Teilchen die Goldfolie, ohne abgelenkt zu werden. Schau .Einige Teilchen werden jedoch stark von ihrer ursprünglichen Bahn abgelenkt. Das gleiche Ergebnis zeigt sich auch, wenn Folien aus anderen Materialien eingesetzt werden.

	[[Datei: Prinzip des Rutherford-Experiment.png\|320px\|thumb\|links\|Eine intsensive radiodaktive Qeellen setzt a-Teilchen einen großen kinetischen Energie frei, die als feiner Strahl auf eine wenige Mikrometer dünne Goldfolie treffen. Eine Szintillationsschirm erzeugt bei Aufprall der a-Teilchen kleine Lichtblitze, die dann mithilfe eines Mikroskop registriert und gezählt werden. Die Größe Anteile a-Teilchen passiert die Goldfolie ungehindert, aber ein geringerer Anteil wird von seiner Bahn abgelenkt, einiger Teilchen sogar unter einen Winkel von nahezu 180 %]]		[[Datei: Prinzip des Rutherford-Experiment.png\|320px\|thumb\|links\|Eine intsensive radiodaktive Qeellen setzt a-Teilchen einen großen kinetischen Energie frei, die als feiner Strahl auf eine wenige Mikrometer dünne Goldfolie treffen. Eine Szintillationsschirm erzeugt bei Aufprall der a-Teilchen kleine Lichtblitze, die dann mithilfe eines Mikroskop registriert und gezählt werden. Die Größe Anteile a-Teilchen passiert die Goldfolie ungehindert, aber ein geringerer Anteil wird von seiner Bahn abgelenkt, einiger Teilchen sogar unter einen Winkel von nahezu 180 %]]
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	~~==Interpretation der Streuexperimente==~~

	Das ~~Ergebnis~~ '''~~Experiments~~''' war für ~~'''RUTHERFORD'''~~ zunächst unverständlich. Denn nach dem Thomson'schen Atommodel mit einer gleichförmigen Verteilung der Materie allenfalls Abschwächung der Strahlintensität, nicht aber einer dermaßen starken Ablenkung einiger Teilchen erwartet worden. ~~'''RUTHERFORD'''~~ hat noch malgesehen. Die positiven geladenen Teilchen werden von den Elektronen in der Folie so gut gar nicht beeinflusst, aber von den massereichen positiv Teile mussten nach den Berechnungen von ~~'''RUTHERFORD'''~~ sehr klein sein; dies lässt sich aus der Intensität der rückwärts gestreuten a-Teilchen Schlieben. Der Grund war dieser Überlegungen gelangte ~~'''RUTHERFORD'''~~ zu neuen Schlussfolgerungen über den Bau der ~~Atome~~.
			===Interpretation der Streuexperimente===

			Das '''Ergebnis''' Experiments war für Rutherford zunächst unverständlich. Denn nach dem Thomson'schen Atommodel mit einer gleichförmigen Verteilung der Materie allenfalls Abschwächung der Strahlintensität, nicht aber einer dermaßen starken Ablenkung einiger Teilchen erwartet worden. Rutherford hat noch malgesehen. Die positiven geladenen Teilchen werden von den Elektronen in der Folie so gut gar nicht beeinflusst, aber von den massereichen positiv Teile mussten nach den Berechnungen von Rutherford sehr klein sein; dies lässt sich aus der Intensität der rückwärts gestreuten a-Teilchen Schlieben. Der Grund war dieser Überlegungen gelangte Rutherford zu neuen Schlussfolgerungen über den Bau der Atomen.

	Der innere Struktur ist sehr kleiner, positiv geladener Atomkern enthält fast die gesamten Masse des Atoms. Sein Radius liegt in der Größenordnung von 10-14 m und ist etwa 100000-mal kleiner als der Atomradius.		Der innere Struktur ist sehr kleiner, positiv geladener Atomkern enthält fast die gesamten Masse des Atoms. Sein Radius liegt in der Größenordnung von 10-14 m und ist etwa 100000-mal kleiner als der Atomradius.
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	==Nuklidkarten==

			===Nuklidkarten===

	Trägt man auf einer vertikalen Achse die Kernladungszahl des jeweiligen Atomkerns und auf der horizontalen Achse die Neutronenzahl auf, so erhält man eine übersichtliche Darstellung über die Atomkerne, die zu den verschiedenen Elementen gehören. Eine solche Darstellung wird als Nuklidkarte bezeichnet. Schaue einen Ausschnitt aus einer Nuklidkarte. In der Horizontalen nebeneinander findet man die Nuklide des jeweiligen Elements. Beispielsweise hat Kohlenstoff (Kernladungszahl = Protonenzahl 6) acht verschiedene Nuklide. Untereinander stehen jeweils die Nuklide mit gleicher Neutronenzahl. Darüber hinaus gibt man häufig zu den einzelnen Nukliden noch an,		Trägt man auf einer vertikalen Achse die Kernladungszahl des jeweiligen Atomkerns und auf der horizontalen Achse die Neutronenzahl auf, so erhält man eine übersichtliche Darstellung über die Atomkerne, die zu den verschiedenen Elementen gehören. Eine solche Darstellung wird als Nuklidkarte bezeichnet. Schaue einen Ausschnitt aus einer Nuklidkarte. In der Horizontalen nebeneinander findet man die Nuklide des jeweiligen Elements. Beispielsweise hat Kohlenstoff (Kernladungszahl = Protonenzahl 6) acht verschiedene Nuklide. Untereinander stehen jeweils die Nuklide mit gleicher Neutronenzahl. Darüber hinaus gibt man häufig zu den einzelnen Nukliden noch an,
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	==Isotope==		==Isotope==

	Atomkerne eines Elements mit gleicher Protonenzahl , aber unterschiedlicher Neutronenzahl werden als '''Isotope''' bezeichnet. Es sind folglich spezielle Nuklide, nämlich die eines Elements. Wegen der gleichen Protonenzahl (= Kernladungszahl ) haben Isotope auch die gleiche Anzahl von Elektronen in der Hülle. Aus der Definition wird schon deutlich, dass man auf den Begriff Isotop verzichten könnte; er wird traditionsgemäß aber auch heute noch für die Kennzeichnung der Atomkerne jeweils eines Elements verwendete.		Atomkerne eines Elements mit gleicher Protonenzahl , aber unterschiedlicher Neutronenzahl werden als '''Isotope''' bezeichnet. Es sind folglich spezielle Nuklide, nämlich die eines Elements. Wegen der gleichen Protonenzahl (= Kernladungszahl ) haben Isotope auch die gleiche Anzahl von Elektronen in der Hülle. Aus der Definition wird schon deutlich, dass man auf den Begriff Isotop verzichten könnte; er wird traditionsgemäß aber auch heute noch für die Kennzeichnung der Atomkerne jeweils eines Elements verwendete.


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	Die meisten stabilen Isotope haden Zinn (10), die meisten Isotope überhaupt sind beim Xenon bekannt (mindestens 24). Außer in der Neutronenzahl und damit in der Masse unterscheiden sich die Isotope eines Elements im Kernvolumen.		Die meisten stabilen Isotope haden Zinn (10), die meisten Isotope überhaupt sind beim Xenon bekannt (mindestens 24). Außer in der Neutronenzahl und damit in der Masse unterscheiden sich die Isotope eines Elements im Kernvolumen.
	Wie bei Nukliden kann man stabile Isotope und radioaktive Isotope , auch '''Radioisotope''' genannt, unterscheiden.		Wie bei Nukliden kann man stabile Isotope und radioaktive Isotope , auch '''Radioisotope''' genannt, unterscheiden.
	Die Massen von Isotopen eines Elements unterscheiden sich in der Regel nur sehr wenig. Um Isotope voneinander zu trennen, gibt es verschiedene Verfahren der Isotopentrennung , beispielsweise die Trennung in ~~'''~~Ultrazentrifugen, in Massenspektrografen, durch Elektrolyse oder Thermodiffusion.		Die Massen von Isotopen eines Elements unterscheiden sich in der Regel nur sehr wenig. Um Isotope voneinander zu trennen, gibt es verschiedene Verfahren der Isotopentrennung , beispielsweise die Trennung in Ultrazentrifugen, in Massenspektrografen, durch Elektrolyse oder Thermodiffusion.

Rufat: /Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist./

2019-05-05T11:08:27Z

Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist.

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	[[Datei:QEDK5978.JPG \|250px\|thumb\|rechts\|Streung von a-Teilchen an den massereichen Atomen einer Goldfolie]]		[[Datei:QEDK5978.JPG \|250px\|thumb\|rechts\|Streung von a-Teilchen an den massereichen Atomen einer Goldfolie]]











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	Der Begriff wurde 1950 international eingeführt, um einerseits Kernarten eindeutig zu kennzeichnen und andererseits dem unkorrekten Gebrauch des Wortes Isotop entgegenzuwirken. [[Datei:FRFRED2345 (3).jpg\|250px\|thumb\|links\| Ein Beispiel für ein Nuklid ist Natrium-23, in Symbolschreibweise]]		Der Begriff wurde 1950 international eingeführt, um einerseits Kernarten eindeutig zu kennzeichnen und andererseits dem unkorrekten Gebrauch des Wortes Isotop entgegenzuwirken. [[Datei:FRFRED2345 (3).jpg\|250px\|thumb\|links\| Ein Beispiel für ein Nuklid ist Natrium-23, in Symbolschreibweise]]




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	[[Datei:TMTU7153.JPG\|250px\|thumb\|links\| Versschicht aus einer Nuklidkarte]]		[[Datei:TMTU7153.JPG\|250px\|thumb\|links\| Versschicht aus einer Nuklidkarte]]




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	Atomkerne eines Elements mit gleicher Protonenzahl , aber unterschiedlicher Neutronenzahl werden als '''Isotope''' bezeichnet. Es sind folglich spezielle Nuklide, nämlich die eines Elements. Wegen der gleichen Protonenzahl (= Kernladungszahl ) haben Isotope auch die gleiche Anzahl von Elektronen in der Hülle. Aus der Definition wird schon deutlich, dass man auf den Begriff Isotop verzichten könnte; er wird traditionsgemäß aber auch heute noch für die Kennzeichnung der Atomkerne jeweils eines Elements verwendete.		Atomkerne eines Elements mit gleicher Protonenzahl , aber unterschiedlicher Neutronenzahl werden als '''Isotope''' bezeichnet. Es sind folglich spezielle Nuklide, nämlich die eines Elements. Wegen der gleichen Protonenzahl (= Kernladungszahl ) haben Isotope auch die gleiche Anzahl von Elektronen in der Hülle. Aus der Definition wird schon deutlich, dass man auf den Begriff Isotop verzichten könnte; er wird traditionsgemäß aber auch heute noch für die Kennzeichnung der Atomkerne jeweils eines Elements verwendete.



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	Wie bei Nukliden kann man stabile Isotope und radioaktive Isotope , auch '''Radioisotope''' genannt, unterscheiden.		Wie bei Nukliden kann man stabile Isotope und radioaktive Isotope , auch '''Radioisotope''' genannt, unterscheiden.
	Die Massen von Isotopen eines Elements unterscheiden sich in der Regel nur sehr wenig. Um Isotope voneinander zu trennen, gibt es verschiedene Verfahren der Isotopentrennung , beispielsweise die Trennung in '''Ultrazentrifugen, in Massenspektrografen, durch Elektrolyse oder Thermodiffusion.		Die Massen von Isotopen eines Elements unterscheiden sich in der Regel nur sehr wenig. Um Isotope voneinander zu trennen, gibt es verschiedene Verfahren der Isotopentrennung , beispielsweise die Trennung in '''Ultrazentrifugen, in Massenspektrografen, durch Elektrolyse oder Thermodiffusion.



	[[Datei: IMG E8619.JPG\|500px\|thumb\|links\|So existieren z. B. beim Wasserstoff drei in der Natur vorkommende Isotope, die als Wasserstoff, Deuterium und Tritium bezeichnet werden.]]		[[Datei: IMG E8619.JPG\|500px\|thumb\|links\|So existieren z. B. beim Wasserstoff drei in der Natur vorkommende Isotope, die als Wasserstoff, Deuterium und Tritium bezeichnet werden.]]

Rufat am 5. Mai 2019 um 11:04 Uhr

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			== Atomkern==
			'''Ein Atomkern besteht aus Protonen (positive geladene Teilchen) und Neutronen (ungeladene Teilchen) Die Protonen und die Neutronen Biden sich zusammen die Nukleonen. Da die Elektronen, die sich in der Atomhülle befinden im Gegensatz zu den Protonen und Neutronen eine viel kleiner Masse besitzen, sitz die Masse des Atoms nahe vollständig sich im Atomkern.'''

	'''Ein Atomkern besteht aus Protonen (positive geladene Teilchen) und Neutronen (ungeladene Teilchen) Die Protonen und die Neutronen Biden sich zusammen die Nukleonen. Da die Elektronen, die sich in der Atomhülle befinden im Gegensatz zu den Protonen und Neutronen eine viel kleiner Masse besitzen, sitz die Masse des Atoms nahe vollständig sich im Atomkern.'''

	;Die Entdeckung des Atomkern		===Die Entdeckung des Atomkern===

	[[ERNEST RUTHERFORD]] (1871-1937) beschäftigt sich mit der Frage der Struktur der Atome. In seinem Labon fürhten [[HANS GEIGER]] und [[ERNEST MARSDEN]] ihre Experimente anders als LENARD nicht mit Elektronen, sondern mit a-Teilchen durch. '''RUTHERFORD''' hatte entdeckt, dass eine Alphastrahlung aus einzelnen a-Teilchen besteht, und zwar aus zweifach geladenen Heliumionen, die etwa die 7000-fache Masse eines Elektrons besitzen. Nach dem Thomson'schen Atommodell nahm '''RUTHERFORD''' an, dass die positive Ladung der Helium-lonen über ein relativ großes Volumen homogen verteilt ist. '''RUTHERFORD''' verwenden einen Aufbau. Schau '''Prinzip des Rutherford-Experiment'''. In einem solchen Experiment durchdringt ein großer Anteil a-Teilchen die Goldfolie, ohne abgelenkt zu werden. Schau .Einige Teilchen werden jedoch stark von ihrer ursprünglichen Bahn abgelenkt. Das gleiche Ergebnis zeigt sich auch, wenn Folien aus anderen Materialien eingesetzt werden.		[[ERNEST RUTHERFORD]] (1871-1937) beschäftigt sich mit der Frage der Struktur der Atome. In seinem Labon fürhten [[HANS GEIGER]] und [[ERNEST MARSDEN]] ihre Experimente anders als LENARD nicht mit Elektronen, sondern mit a-Teilchen durch. '''RUTHERFORD''' hatte entdeckt, dass eine Alphastrahlung aus einzelnen a-Teilchen besteht, und zwar aus zweifach geladenen Heliumionen, die etwa die 7000-fache Masse eines Elektrons besitzen. Nach dem Thomson'schen Atommodell nahm '''RUTHERFORD''' an, dass die positive Ladung der Helium-lonen über ein relativ großes Volumen homogen verteilt ist. '''RUTHERFORD''' verwenden einen Aufbau. Schau '''Prinzip des Rutherford-Experiment'''. In einem solchen Experiment durchdringt ein großer Anteil a-Teilchen die Goldfolie, ohne abgelenkt zu werden. Schau .Einige Teilchen werden jedoch stark von ihrer ursprünglichen Bahn abgelenkt. Das gleiche Ergebnis zeigt sich auch, wenn Folien aus anderen Materialien eingesetzt werden.

Rufat am 5. Mai 2019 um 11:03 Uhr

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			'''Ein Atomkern besteht aus Protonen (positive geladene Teilchen) und Neutronen (ungeladene Teilchen) Die Protonen und die Neutronen Biden sich zusammen die Nukleonen. Da die Elektronen, die sich in der Atomhülle befinden im Gegensatz zu den Protonen und Neutronen eine viel kleiner Masse besitzen, sitz die Masse des Atoms nahe vollständig sich im Atomkern.'''

	;Die Entdeckung des Atomkern		;Die Entdeckung des Atomkern

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	Der innere Struktur ist sehr kleiner, positiv geladener Atomkern enthält fast die gesamten Masse des Atoms. Sein Radius liegt in der Größenordnung von 10-14 m und ist etwa 100000-mal kleiner als der Atomradius.		Der innere Struktur ist sehr kleiner, positiv geladener Atomkern enthält fast die gesamten Masse des Atoms. Sein Radius liegt in der Größenordnung von 10-14 m und ist etwa 100000-mal kleiner als der Atomradius.
	Um ihn herum existiert eine »Wolke«. negative geladener Elektronen.		Um ihn herum existiert eine »Wolke«. negative geladener Elektronen.

	'''Ein Atom besteht aus Protonen (positive geladene Teilchen) und Neutronen (ungeladene Teilchen) Die Protonen und die Neutronen Biden sich zusammen die Nukleonen. Da die Elektronen, die sich in der Atomhülle befinden im Gegensatz zu den Protonen und Neutronen eine viel kleiner Masse besitzen, sitz die Masse des Atoms nahe vollständig sich im Atomkern.'''

	'''(Elektronenmasse:''' m Elektronen = 9,109*10-31kg		'''(Elektronenmasse:''' m Elektronen = 9,109*10-31kg

Rufat am 5. Mai 2019 um 11:01 Uhr

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	[[Datei: Prinzip des Rutherford-Experiment.png\|320px\|thumb\|links\|Eine intsensive radiodaktive Qeellen setzt a-Teilchen einen großen kinetischen Energie frei, die als feiner Strahl auf eine wenige Mikrometer dünne Goldfolie treffen. Eine Szintillationsschirm erzeugt bei Aufprall der a-Teilchen kleine Lichtblitze, die dann mithilfe eines Mikroskop registriert und gezählt werden. Die Größe Anteile a-Teilchen passiert die Goldfolie ungehindert, aber ein geringerer Anteil wird von seiner Bahn abgelenkt, einiger Teilchen sogar unter einen Winkel von nahezu 180 %]]		[[Datei: Prinzip des Rutherford-Experiment.png\|320px\|thumb\|links\|Eine intsensive radiodaktive Qeellen setzt a-Teilchen einen großen kinetischen Energie frei, die als feiner Strahl auf eine wenige Mikrometer dünne Goldfolie treffen. Eine Szintillationsschirm erzeugt bei Aufprall der a-Teilchen kleine Lichtblitze, die dann mithilfe eines Mikroskop registriert und gezählt werden. Die Größe Anteile a-Teilchen passiert die Goldfolie ungehindert, aber ein geringerer Anteil wird von seiner Bahn abgelenkt, einiger Teilchen sogar unter einen Winkel von nahezu 180 %]]

	[[Datei:QEDK5978.JPG \|250px\|thumb\|~~links~~\|Streung von a-Teilchen an den massereichen Atomen einer Goldfolie]]		[[Datei:QEDK5978.JPG \|250px\|thumb\|rechts\|Streung von a-Teilchen an den massereichen Atomen einer Goldfolie]]


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	Um ihn herum existiert eine »Wolke«. negative geladener Elektronen.		Um ihn herum existiert eine »Wolke«. negative geladener Elektronen.

	Ein Atom besteht aus ~~'''~~Protonen~~'''~~ (positive geladene Teilchen) und ~~'''~~Neutronen~~'''~~ (ungeladene Teilchen) Die Protonen und die Neutronen Biden sich zusammen die Nukleonen. Da die Elektronen, die sich in der Atomhülle befinden im Gegensatz zu den Protonen und Neutronen eine viel kleiner Masse besitzen, sitz die Masse des Atoms nahe vollständig sich im Atomkern.		'''Ein Atom besteht aus Protonen (positive geladene Teilchen) und Neutronen (ungeladene Teilchen) Die Protonen und die Neutronen Biden sich zusammen die Nukleonen. Da die Elektronen, die sich in der Atomhülle befinden im Gegensatz zu den Protonen und Neutronen eine viel kleiner Masse besitzen, sitz die Masse des Atoms nahe vollständig sich im Atomkern.'''

	'''(Elektronenmasse:''' m Elektronen = 9,109*10-31kg		'''(Elektronenmasse:''' m Elektronen = 9,109*10-31kg

Rufat: /Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist./

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Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist.

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 [[Datei:QEDK5978.JPG |250px|thumb|links|Streung von a-Teilchen an den massereichen Atomen einer Goldfolie]]
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 Die Massen von Isotopen eines Elements unterscheiden sich in der Regel nur sehr wenig. Um Isotope voneinander zu trennen, gibt es verschiedene Verfahren der Isotopentrennung , beispielsweise die Trennung in '''Ultrazentrifugen, in Massenspektrografen, durch Elektrolyse oder Thermodiffusion.
-'''[[Datei: IMG E8619.JPG|500px|thumb|links|So existieren z. B. beim Wasserstoff drei in der Natur vorkommende Isotope, die als Wasserstoff, Deuterium und Tritium bezeichnet werden.]]
+[[Datei: IMG E8619.JPG|500px|thumb|links|So existieren z. B. beim Wasserstoff drei in der Natur vorkommende Isotope, die als Wasserstoff, Deuterium und Tritium bezeichnet werden.]]

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Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist.

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 '''[[Datei: IMG E8619.JPG|500px|thumb|links|So existieren z. B. beim Wasserstoff drei in der Natur vorkommende Isotope, die als Wasserstoff, Deuterium und Tritium bezeichnet werden.]]
 ;Quellenangabe
 [http://kryptografie.de/kryptografie/chiffre/pse.htm]

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2019-05-05T10:51:58Z

Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist.

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	'''[[Datei: IMG E8619.JPG\|500px\|thumb\|links\|So existieren z. B. beim Wasserstoff drei in der Natur vorkommende Isotope, die als Wasserstoff, Deuterium und Tritium bezeichnet werden.]]		'''[[Datei: IMG E8619.JPG\|500px\|thumb\|links\|So existieren z. B. beim Wasserstoff drei in der Natur vorkommende Isotope, die als Wasserstoff, Deuterium und Tritium bezeichnet werden.]]

			;Quellenangabe

			[http://kryptografie.de/kryptografie/chiffre/pse.htm]

Rufat am 5. Mai 2019 um 10:46 Uhr

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	~~Auch~~ [[ERNEST RUTHERFORD]] (1871-1937) beschäftigt sich mit der Frage der Struktur der Atome. In seinem Labon fürhten [[HANS GEIGER]] und [[ERNEST MARSDEN]] ihre Experimente anders als LENARD nicht mit Elektronen, sondern mit a-Teilchen durch. '''RUTHERFORD''' hatte entdeckt, dass eine Alphastrahlung aus einzelnen a-Teilchen besteht, und zwar aus zweifach geladenen Heliumionen, die etwa die 7000-fache Masse eines Elektrons besitzen. Nach dem Thomson'schen Atommodell nahm '''RUTHERFORD''' an, dass die positive Ladung der Helium-lonen über ein relativ großes Volumen homogen verteilt ist. '''RUTHERFORD''' verwenden einen Aufbau. Schau '''Prinzip des Rutherford-Experiment'''. In einem solchen Experiment durchdringt ein großer Anteil a-Teilchen die Goldfolie, ohne abgelenkt zu werden. Schau .Einige Teilchen werden jedoch stark von ihrer ursprünglichen Bahn abgelenkt. Das gleiche Ergebnis zeigt sich auch, wenn Folien aus anderen Materialien eingesetzt werden.		[[ERNEST RUTHERFORD]] (1871-1937) beschäftigt sich mit der Frage der Struktur der Atome. In seinem Labon fürhten [[HANS GEIGER]] und [[ERNEST MARSDEN]] ihre Experimente anders als LENARD nicht mit Elektronen, sondern mit a-Teilchen durch. '''RUTHERFORD''' hatte entdeckt, dass eine Alphastrahlung aus einzelnen a-Teilchen besteht, und zwar aus zweifach geladenen Heliumionen, die etwa die 7000-fache Masse eines Elektrons besitzen. Nach dem Thomson'schen Atommodell nahm '''RUTHERFORD''' an, dass die positive Ladung der Helium-lonen über ein relativ großes Volumen homogen verteilt ist. '''RUTHERFORD''' verwenden einen Aufbau. Schau '''Prinzip des Rutherford-Experiment'''. In einem solchen Experiment durchdringt ein großer Anteil a-Teilchen die Goldfolie, ohne abgelenkt zu werden. Schau .Einige Teilchen werden jedoch stark von ihrer ursprünglichen Bahn abgelenkt. Das gleiche Ergebnis zeigt sich auch, wenn Folien aus anderen Materialien eingesetzt werden.

	[[Datei: Prinzip des Rutherford-Experiment.png\|320px\|thumb\|links\|Eine intsensive radiodaktive Qeellen setzt a-Teilchen einen großen kinetischen Energie frei, die als feiner Strahl auf eine wenige Mikrometer dünne Goldfolie treffen. Eine Szintillationsschirm erzeugt bei Aufprall der a-Teilchen kleine Lichtblitze, die dann mithilfe eines Mikroskop registriert und gezählt werden. Die Größe Anteile a-Teilchen passiert die Goldfolie ungehindert, aber ein geringerer Anteil wird von seiner Bahn abgelenkt, einiger Teilchen sogar unter einen Winkel von nahezu 180 %]]		[[Datei: Prinzip des Rutherford-Experiment.png\|320px\|thumb\|links\|Eine intsensive radiodaktive Qeellen setzt a-Teilchen einen großen kinetischen Energie frei, die als feiner Strahl auf eine wenige Mikrometer dünne Goldfolie treffen. Eine Szintillationsschirm erzeugt bei Aufprall der a-Teilchen kleine Lichtblitze, die dann mithilfe eines Mikroskop registriert und gezählt werden. Die Größe Anteile a-Teilchen passiert die Goldfolie ungehindert, aber ein geringerer Anteil wird von seiner Bahn abgelenkt, einiger Teilchen sogar unter einen Winkel von nahezu 180 %]]

Rufat am 5. Mai 2019 um 10:44 Uhr

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	;Die Entdeckung des Atomkern		;Die Entdeckung des Atomkern

	Auch [[ERNEST RUTHERFORD]] (1871-1937) beschäftigt sich mit der Frage der Struktur der Atome. In seinem Labon fürhten HANS GEIGER und ERNEST MARSDEN ihre Experimente anders als LENARD nicht mit Elektronen, sondern mit a-Teilchen durch. RUTHERFORD hatte entdeckt, dass eine Alphastrahlung aus einzelnen a-Teilchen besteht, und zwar aus zweifach geladenen Heliumionen, die etwa die 7000-fache Masse eines Elektrons besitzen. Nach dem Thomson'schen Atommodell nahm RUTHERFORD an, dass die positive Ladung der Helium-lonen über ein relativ großes Volumen homogen verteilt ist. RUTHERFORD verwenden einen Aufbau. Schau '''"Prinzip des Rutherford-Experiment"'''. In einem solchen Experiment durchdringt ein großer Anteil a-Teilchen die Goldfolie, ohne abgelenkt zu werden. Schau .Einige Teilchen werden jedoch stark von ihrer ursprünglichen Bahn abgelenkt. Das gleiche Ergebnis zeigt sich auch, wenn Folien aus anderen Materialien eingesetzt werden.		Auch [[ERNEST RUTHERFORD]] (1871-1937) beschäftigt sich mit der Frage der Struktur der Atome. In seinem Labon fürhten [[HANS GEIGER]] und [[ERNEST MARSDEN]] ihre Experimente anders als LENARD nicht mit Elektronen, sondern mit a-Teilchen durch. '''RUTHERFORD''' hatte entdeckt, dass eine Alphastrahlung aus einzelnen a-Teilchen besteht, und zwar aus zweifach geladenen Heliumionen, die etwa die 7000-fache Masse eines Elektrons besitzen. Nach dem Thomson'schen Atommodell nahm '''RUTHERFORD''' an, dass die positive Ladung der Helium-lonen über ein relativ großes Volumen homogen verteilt ist. '''RUTHERFORD''' verwenden einen Aufbau. Schau '''Prinzip des Rutherford-Experiment'''. In einem solchen Experiment durchdringt ein großer Anteil a-Teilchen die Goldfolie, ohne abgelenkt zu werden. Schau .Einige Teilchen werden jedoch stark von ihrer ursprünglichen Bahn abgelenkt. Das gleiche Ergebnis zeigt sich auch, wenn Folien aus anderen Materialien eingesetzt werden.

	[[Datei: Prinzip des Rutherford-Experiment.png\|320px\|thumb\|links\|Eine intsensive radiodaktive Qeellen setzt a-Teilchen einen großen kinetischen Energie frei, die als feiner Strahl auf eine wenige Mikrometer dünne Goldfolie treffen. Eine Szintillationsschirm erzeugt bei Aufprall der a-Teilchen kleine Lichtblitze, die dann mithilfe eines Mikroskop registriert und gezählt werden. Die Größe Anteile a-Teilchen passiert die Goldfolie ungehindert, aber ein geringerer Anteil wird von seiner Bahn abgelenkt, einiger Teilchen sogar unter einen Winkel von nahezu 180 %]]		[[Datei: Prinzip des Rutherford-Experiment.png\|320px\|thumb\|links\|Eine intsensive radiodaktive Qeellen setzt a-Teilchen einen großen kinetischen Energie frei, die als feiner Strahl auf eine wenige Mikrometer dünne Goldfolie treffen. Eine Szintillationsschirm erzeugt bei Aufprall der a-Teilchen kleine Lichtblitze, die dann mithilfe eines Mikroskop registriert und gezählt werden. Die Größe Anteile a-Teilchen passiert die Goldfolie ungehindert, aber ein geringerer Anteil wird von seiner Bahn abgelenkt, einiger Teilchen sogar unter einen Winkel von nahezu 180 %]]

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Rufat: /*Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist.*/

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Rufat: /*Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist.*/

Rufat am 5. Mai 2019 um 10:46 Uhr

Rufat am 5. Mai 2019 um 10:44 Uhr

Rufat: /Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist./

Rufat: /Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist./

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Rufat: /Masse und Ladung eines Atoms sind im Atomkern konzentriert des Durchmesser rund 1/100 000 des Atomdurchmessers ist./

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