Basen - Versionsgeschichte

DiMedS am 29. Juli 2022 um 07:53 Uhr

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	=Definition=		=Definition=
	==~~nach~~ Arrhenius==		==Nach Arrhenius==
	Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>		Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>

	==~~nach~~ Brønsted==		==Nach Brønsted==
	Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren\|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren\|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>		Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren\|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren\|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>

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	=~~wichtige~~ Basen=		=Wichtige Basen=
	==Natriumhydroxid NaOH==		==Natriumhydroxid NaOH==
	[[Natriumhydroxid]] ist eine weiße, kristalline Substanz, die auch als Natronlauge bekannt ist. Diese Verbindung wirkt ätzend auf Haut, Schleimhäute und Augen. [[Natriumhydroxid]] ist eine [[exotherm\|exotherme]] Verbindung, die in Wasser und Alkohol leicht löslich ist. Es ist eine [[hygroskopisch\|hygroskopische]] Substanz.		[[Natriumhydroxid]] ist eine weiße, kristalline Substanz, die auch als Natronlauge bekannt ist. Diese Verbindung wirkt ätzend auf Haut, Schleimhäute und Augen. [[Natriumhydroxid]] ist eine [[exotherm\|exotherme]] Verbindung, die in Wasser und Alkohol leicht löslich ist. Es ist eine [[hygroskopisch\|hygroskopische]] Substanz.

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:59 Uhr

2022-07-08T11:59:10Z

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	Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren\|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren\|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>		Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren\|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren\|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>

	=Eigenschaften von Basen=		=Eigenschaften von Basen <ref> vgl. https://www.biologie-schule.de/basen.php </ref>=
	- Basen sind ätzend		- Basen sind ätzend

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	- Basen verfügen über einen pH-Wert von ca. 7,5 - 14		- Basen verfügen über einen pH-Wert von ca. 7,5 - 14

	- Basen sind elektrisch leitfähig ~~<ref> vgl. https://www.biologie-schule.de/basen.php </ref>~~		- Basen sind elektrisch leitfähig

	=Säure-Base-Paare=		=Säure-Base-Paare=

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:58 Uhr

2022-07-08T11:58:36Z

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	- Basen verfügen über einen pH-Wert von ca. 7,5 - 14		- Basen verfügen über einen pH-Wert von ca. 7,5 - 14

	- Basen sind elektrisch leitfähig		- Basen sind elektrisch leitfähig <ref> vgl. https://www.biologie-schule.de/basen.php </ref>

	=Säure-Base-Paare=		=Säure-Base-Paare=

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:57 Uhr

2022-07-08T11:57:28Z

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	- Basen schmecken bitter (Bitte nicht probieren!)		- Basen schmecken bitter (Bitte nicht probieren!)

	- ~~Organisches~~ Material wird von Basen aufgelöst		- organisches Material wird von Basen aufgelöst

	- Basen fühlen sich ölig/seifig an.		- Basen fühlen sich ölig/seifig an.

	- ~~Die~~ meisten Basen sind wasserlöslich		- die meisten Basen sind wasserlöslich

	- Säuren neutralisieren Basen bzw. Laugen		- Säuren neutralisieren Basen bzw. Laugen

	- ~~Der~~ Universalindikator färbt sich violett/blau		- Universalindikator färbt sich violett/blau

	- Basen verfügen über einen pH-Wert von ca. 7,5 - 14		- Basen verfügen über einen pH-Wert von ca. 7,5 - 14

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:56 Uhr

2022-07-08T11:56:48Z

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	=Eigenschaften von Basen=		=Eigenschaften von Basen=
	- Basen sind ätzend.		- Basen sind ätzend
	- Basen schmecken bitter (Bitte nicht probieren!).
	- Organisches Material wird von Basen aufgelöst.		- Basen schmecken bitter (Bitte nicht probieren!)

			- Organisches Material wird von Basen aufgelöst

	- Basen fühlen sich ölig/seifig an.		- Basen fühlen sich ölig/seifig an.
	- Die meisten Basen sind wasserlöslich.
	- Säuren neutralisieren Basen bzw. Laugen.		- Die meisten Basen sind wasserlöslich

			- Säuren neutralisieren Basen bzw. Laugen

	- Der Universalindikator färbt sich violett/blau		- Der Universalindikator färbt sich violett/blau
	- Basen verfügen über einen pH-Wert von ca. 7,5 - 14.
			- Basen verfügen über einen pH-Wert von ca. 7,5 - 14

	- Basen sind elektrisch leitfähig		- Basen sind elektrisch leitfähig

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:56 Uhr

2022-07-08T11:56:10Z

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 ==nach Brønsted==
 Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>
 =Säure-Base-Paare=

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:52 Uhr

2022-07-08T11:52:57Z

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	Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen.		Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen.
	Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die [[Säuren\|Säure]] neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von Säuren beschreiben.		Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die [[Säuren\|Säure]] neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von [[Säuren]] beschreiben.

	=Definition=		=Definition=

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:52 Uhr

2022-07-08T11:52:36Z

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	Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen.		Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen.
	Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die [[Säure]] neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von Säuren beschreiben.		Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die [[Säuren\|Säure]] neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von Säuren beschreiben.

	=Definition=		=Definition=

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:51 Uhr

2022-07-08T11:51:46Z

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	=Definition=		=Definition=
	==nach Arrhenius==		==nach Arrhenius==
	Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (~~2007~~), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite ~~320~~</ref>		Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>

	==nach Brønsted==		==nach Brønsted==
	Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren\|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren\|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (~~2007~~), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite ~~320~~</ref>		Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren\|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren\|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 343</ref>

	=Säure-Base-Paare=		=Säure-Base-Paare=
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	Säure ⇌ Base + Proton		Säure ⇌ Base + Proton

	Die Abspaltung von Protonen kann jedoch nicht als isolierte Reaktion erfolgen, sondern muss mit einer zweiten Reaktion kombiniert werden, die die Protonen verbraucht. Ursache hierfür ist, das freie Protonen in gewöhnlicher Materie nicht existieren können. In wässrigen Lösungen lagern sich die Protonen an Wassermoleküle an, die als Base wirken. Durch die Aufnahme eines Protons entsteht dabei die Säure Hydroniumion. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (~~2007~~), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite ~~320~~</ref>		Die Abspaltung von Protonen kann jedoch nicht als isolierte Reaktion erfolgen, sondern muss mit einer zweiten Reaktion kombiniert werden, die die Protonen verbraucht. Ursache hierfür ist, das freie Protonen in gewöhnlicher Materie nicht existieren können. In wässrigen Lösungen lagern sich die Protonen an Wassermoleküle an, die als Base wirken. Durch die Aufnahme eines Protons entsteht dabei die Säure Hydroniumion. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 344</ref>
	[[Datei:Formel.png.png\|mini\|frame\|left\|Reaktionsgleichung Säure-Base-Paar]]		[[Datei:Formel.png.png\|mini\|frame\|left\|Reaktionsgleichung Säure-Base-Paar]]

DiMedS am 8. Juli 2022 um 11:48 Uhr

2022-07-08T11:48:45Z

← Nächstältere Version		Version vom 8. Juli 2022, 13:48 Uhr
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	Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen.		Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen.
	Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die Säure neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von Säuren beschreiben.		Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die [[Säure]] neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von Säuren beschreiben.

	=Definition=		=Definition=
	==nach Arrhenius==		==nach Arrhenius==
	Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren.		Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2007), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite 320</ref>

	==nach Brønsted==		==nach Brønsted==
	Nach Brønsted besteht das Wesen einer [[Säuren\|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer Säure zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors.		Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren\|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren\|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2007), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite 320</ref>

	=Säure-Base-Paare=		=Säure-Base-Paare=
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	=wichtige Basen=		=wichtige Basen=
	==Natriumhydroxid NaOH==		==Natriumhydroxid NaOH==
	[[Natriumhydroxid]] ist eine weiße, kristalline Substanz, die auch als Natronlauge bekannt ist. Diese Verbindung wirkt ätzend auf Haut, Schleimhäute und Augen. Natriumhydroxid ist eine [[exotherm\|exotherme]] Verbindung, die in Wasser und Alkohol leicht löslich ist. Es ist eine [[hygroskopisch\|hygroskopische]] Substanz.		[[Natriumhydroxid]] ist eine weiße, kristalline Substanz, die auch als Natronlauge bekannt ist. Diese Verbindung wirkt ätzend auf Haut, Schleimhäute und Augen. [[Natriumhydroxid]] ist eine [[exotherm\|exotherme]] Verbindung, die in Wasser und Alkohol leicht löslich ist. Es ist eine [[hygroskopisch\|hygroskopische]] Substanz.

	Festes Natriumhydroxid reagiert auch mit ~~Kohlendioxid~~ in der Luft zu Natriumcarbonat, daher sollte es fest verschlossen gelagert werden. <ref>vgl. https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/wichtige-anorganische-basen#</ref>		Festes [[Natriumhydroxid]] reagiert auch mit [[Kohlenstoffdioxid]] in der Luft zu [[Natriumcarbonat]], daher sollte es fest verschlossen gelagert werden. <ref>vgl. https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/wichtige-anorganische-basen#</ref>

	==Ammoniak NH3==		==Ammoniak NH3==
	[[Ammoniak]] ist ein farbloses Gas mit einem einem besonders stechendem Geruch und ist leicht wasserlöslich. Die wässrige Lösung reagiert basisch, da die Brønsted-Base [[Ammoniak]] dem Wasser ein Proton entzieht und damit Hydroxid-Ionen in der Lösung vorliegen:		[[Ammoniak]] ist ein farbloses [[Gas]] und mit einem einem besonders stechendem Geruch und ist leicht wasserlöslich. Die wässrige Lösung reagiert basisch, da die [[Brønsted]]-Base [[Ammoniak]] dem Wasser ein Proton entzieht und damit Hydroxid-Ionen in der Lösung vorliegen:
	[[Datei:Ammoniak.png\|mini\|frame\|left\|Reaktion Ammoniak mit Wasser]]		[[Datei:Ammoniak.png\|mini\|frame\|left\|Reaktion Ammoniak mit Wasser]]

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	=Anwendung=		=Anwendung=
			https://learningapps.org/display?v=pw7fqv35a22

	=Verweise=		=Verweise=

	[[Kategorie: Chemie]]		[[Kategorie: Chemie]]