Chemische Bindungen - Versionsgeschichte

FFunke am 28. Juni 2021 um 14:24 Uhr

2021-06-28T14:24:15Z

← Nächstältere Version		Version vom 28. Juni 2021, 16:24 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	=Chemische Bindungen=		=Chemische Bindungen=
	~~[[Kategorie:A-Z]]~~
	Es gibt verschiedene Möglichkeiten wie die einzelnen [[Atome]] oder [[Ionen]] innerhalb einer [[chemischen Verbindung]] zusammengehalten werden. Die chemischen Bindungen sind [[elektrostatische Anziehungskräfte]] oder Wechselwirkungen von [[Elektronen]]. Daraus ergeben sich drei unterschiedliche Bindungsarten: die '''Ionenbindung''', die '''Metallbindung''' und die '''Atombindung'''. Kennt man die Bindungsart einer Verbindung, lassen sich daraus einige Eigenschaften der Verbindung schließen.		Es gibt verschiedene Möglichkeiten wie die einzelnen [[Atome]] oder [[Ionen]] innerhalb einer [[chemischen Verbindung]] zusammengehalten werden. Die chemischen Bindungen sind [[elektrostatische Anziehungskräfte]] oder Wechselwirkungen von [[Elektronen]]. Daraus ergeben sich drei unterschiedliche Bindungsarten: die '''Ionenbindung''', die '''Metallbindung''' und die '''Atombindung'''. Kennt man die Bindungsart einer Verbindung, lassen sich daraus einige Eigenschaften der Verbindung schließen.

Zeile 104:		Zeile 104:

	----		----

			[[Kategorie:Chemie]]

DiMedS am 19. März 2021 um 13:26 Uhr

2021-03-19T13:26:01Z

← Nächstältere Version		Version vom 19. März 2021, 15:26 Uhr
Zeile 7:		Zeile 7:
	===Merkmale===		===Merkmale===

	* Die Ionenbindung ist eine Bindug zwischen ''positiv geladenen [[Kationen]] und negativ geladenen [[Anionen]]'' aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].		* Die Ionenbindung ist eine Bindug zwischen ''positiv geladenen [[Kationen]]'' und ''negativ geladenen [[Anionen]]'' aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].
	* Die Differenz der [[Elektronegativitätswerte]] (EN) ist größer als 1,7. (Richtwert<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref>)		* Die Differenz der [[Elektronegativitätswerte]] (EN) ist größer als 1,7. (Richtwert<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref>)

Zeile 43:		Zeile 43:
	===Merkmale===		===Merkmale===
	[[Datei:Metallbindung.png\|mini\|Metallbindung<ref>https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1365759</ref>]]		[[Datei:Metallbindung.png\|mini\|Metallbindung<ref>https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1365759</ref>]]
	* Die Metallbindung ist eine Bindung zwischen ''positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen [[Elektronen]]'' aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].		* Die Metallbindung ist eine Bindung zwischen ''positiv geladenen Metallionen'' und ''negativ geladenen [[Elektronen]]'' aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].
	* Die Metallionen sind dabei auf festen Gitterplätzen angeordnet.		* Die Metallionen sind dabei auf festen Gitterplätzen angeordnet.
	* Die [[Elektronen]] sind delokalisiert, also freibeweglich und befinden sich zwischen den Metallionen (Elektronengasmodell).		* Die [[Elektronen]] sind delokalisiert, also freibeweglich und befinden sich zwischen den Metallionen (Elektronengasmodell).

DiMedS am 19. März 2021 um 13:24 Uhr

2021-03-19T13:24:43Z

← Nächstältere Version		Version vom 19. März 2021, 15:24 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	=Chemische Bindungen=		=Chemische Bindungen=
	[[Kategorie:A-Z]]		[[Kategorie:A-Z]]
	Es gibt verschiedene Möglichkeiten wie die einzelnen [[Atome]] oder [[Ionen]] innerhalb einer [[chemischen Verbindung]] zusammengehalten werden. Die chemischen Bindungen sind [[elektrostatische Anziehungskräfte]] oder Wechselwirkungen von [[Elektronen]]. Daraus ergeben sich drei unterschiedliche Bindungsarten: die Ionenbindung, die Metallbindung und die Atombindung. Kennt man die Bindungsart einer Verbindung, lassen sich daraus einige Eigenschaften der Verbindung schließen.		Es gibt verschiedene Möglichkeiten wie die einzelnen [[Atome]] oder [[Ionen]] innerhalb einer [[chemischen Verbindung]] zusammengehalten werden. Die chemischen Bindungen sind [[elektrostatische Anziehungskräfte]] oder Wechselwirkungen von [[Elektronen]]. Daraus ergeben sich drei unterschiedliche Bindungsarten: die '''Ionenbindung''', die '''Metallbindung''' und die '''Atombindung'''. Kennt man die Bindungsart einer Verbindung, lassen sich daraus einige Eigenschaften der Verbindung schließen.

	==Ionenbindung==		==Ionenbindung==
Zeile 7:		Zeile 7:
	===Merkmale===		===Merkmale===

	* Die Ionenbindung ist eine Bindug zwischen positiv geladenen [[Kationen]] und negativ geladenen [[Anionen]] aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].		* Die Ionenbindung ist eine Bindug zwischen ''positiv geladenen [[Kationen]] und negativ geladenen [[Anionen]]'' aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].
	* Die Differenz der [[Elektronegativitätswerte]] (EN) ist größer als 1,7. (Richtwert<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref>)		* Die Differenz der [[Elektronegativitätswerte]] (EN) ist größer als 1,7. (Richtwert<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref>)

Zeile 15:		Zeile 15:
	* Es wird ein Ionenkristall gebildet.		* Es wird ein Ionenkristall gebildet.
	* Die Bildung der entsprechenden [[Ionen]] erfolgt nach der [[Oktettregel]].		* Die Bildung der entsprechenden [[Ionen]] erfolgt nach der [[Oktettregel]].
	Elektronendonator: Metallatome -> bilden [[Kationen]]		'''Elektronendonator''': Metallatome -> bilden [[Kationen]]
	Elektronenakzeptor: Nichtmetallatome -> bilden [[Anionen]]		'''Elektronenakzeptor''': Nichtmetallatome -> bilden [[Anionen]]
	* Die Bildung von Ionenkristallen aus den [[Elementen]] ist eine [[Redoxreaktion]].		* Die Bildung von Ionenkristallen aus den [[Elementen]] ist eine [[Redoxreaktion]].

Zeile 23:		Zeile 23:
	====[[Schmelz- und Siedetemperaturen]]====		====[[Schmelz- und Siedetemperaturen]]====

	* Ionenbindungen haben eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur. Diese entstehen durch die [[elektrostatischen Anziehungskräfte]] der geladenen [[Ionen]].		* Ionenbindungen haben eine '''hohe''' Schmelz- und Siedetemperatur. Diese entstehen durch die [[elektrostatischen Anziehungskräfte]] der geladenen [[Ionen]].

	====[[Löslichkeit]]====		====[[Löslichkeit]]====
Zeile 37:		Zeile 37:

	* Der Ionenkristall ist sehr stabil, da die [[Anziehungskräfte]] zwischen unterschiedlich geladenen [[Ionen]] sehr hoch ist.		* Der Ionenkristall ist sehr stabil, da die [[Anziehungskräfte]] zwischen unterschiedlich geladenen [[Ionen]] sehr hoch ist.
	* Bei Einwirken einer externen Kraft zerfällt ~~dennoch~~ der Ionenkristall, da Ionen mit derselben [[Ladung]] aufeinandertreffen und sich gegenseitig abstoßen.		* Bei Einwirken einer externen Kraft zerfällt der Ionenkristall dennoch, da Ionen mit derselben [[Ladung]] aufeinandertreffen und sich gegenseitig abstoßen.

	==Metallbindung==		==Metallbindung==
Zeile 43:		Zeile 43:
	===Merkmale===		===Merkmale===
	[[Datei:Metallbindung.png\|mini\|Metallbindung<ref>https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1365759</ref>]]		[[Datei:Metallbindung.png\|mini\|Metallbindung<ref>https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1365759</ref>]]
	* Die Metallbindung ist eine Bindung zwischen positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen [[Elektronen]] aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].		* Die Metallbindung ist eine Bindung zwischen ''positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen [[Elektronen]]'' aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].
	* Die Metallionen sind dabei auf festen Gitterplätzen angeordnet.		* Die Metallionen sind dabei auf festen Gitterplätzen angeordnet.
	* Die [[Elektronen]] sind delokalisiert, also freibeweglich und befinden sich zwischen den Metallionen (Elektronengasmodell).		* Die [[Elektronen]] sind delokalisiert, also freibeweglich und befinden sich zwischen den Metallionen (Elektronengasmodell).
Zeile 79:		Zeile 79:
	===Merkmale===		===Merkmale===

	* Die Atombindung wird auch kovalente Bindung oder Elektronenpaarbindung genannt.		* Die Atombindung wird auch ''kovalente Bindung'' oder ''Elektronenpaarbindung'' genannt.
	* Sie entsteht durch Ausbildung eines gemeinsamen [[Elektronenpaares]] durch Überlappung der [[Atomhüllen]].		* Sie entsteht durch Ausbildung eines ''gemeinsamen [[Elektronenpaares]]'' durch Überlappung der [[Atomhüllen]].
	* Die Differenz der [[Elektronegativitätswerte]] (EN) ist kleiner als 1,7. (Richtwert<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref>)		* Die Differenz der [[Elektronegativitätswerte]] (EN) ist kleiner als 1,7. (Richtwert<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref>)
	* Man unterscheidet polare und unpolare Atombindungen.		* Man unterscheidet '''polare und unpolare Atombindungen'''.

	===Polare und unpolare Atombindungen===		===Polare und unpolare Atombindungen===
Zeile 88:		Zeile 88:
	* Haben die unterschiedlichen Atome in einer Verbindung eine [[Elektronegativitätsdifferenz]] von 0,5-1,7<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref> spricht man von einer polaren Atombindung (z.B. H-Cl).		* Haben die unterschiedlichen Atome in einer Verbindung eine [[Elektronegativitätsdifferenz]] von 0,5-1,7<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref> spricht man von einer polaren Atombindung (z.B. H-Cl).
	Das gemeinsame [[Elektronenpaar]] wird vom elektronegativeren Atom stärker angezogen.		Das gemeinsame [[Elektronenpaar]] wird vom elektronegativeren Atom stärker angezogen.
	Oft werden [[Dipole]] gebildet.		Oft werden '''[[Dipole]]''' gebildet.
	* Haben die unterschiedlichen Atome in einer Verbindung eine [[Elektronegativitätsdifferenz]] von 0-0,5<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref> spricht man von einer unpolaren Atombindung (z.B. Wasserstoffmolekül).		* Haben die unterschiedlichen Atome in einer Verbindung eine [[Elektronegativitätsdifferenz]] von 0-0,5<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref> spricht man von einer unpolaren Atombindung (z.B. Wasserstoffmolekül).

DiMedS am 19. März 2021 um 13:16 Uhr

2021-03-19T13:16:51Z

@@ Zeile 1: / Zeile 1: @@
 =Chemische Bindungen=
+[[Kategorie:A-Z]]
 Es gibt verschiedene Möglichkeiten wie die einzelnen [[Atome]] oder [[Ionen]] innerhalb einer [[chemischen Verbindung]] zusammengehalten werden. Die chemischen Bindungen sind [[elektrostatische Anziehungskräfte]] oder Wechselwirkungen von [[Elektronen]]. Daraus ergeben sich drei unterschiedliche Bindungsarten: die Ionenbindung, die Metallbindung und die Atombindung. Kennt man die Bindungsart einer Verbindung, lassen sich daraus einige Eigenschaften der Verbindung schließen.
@@ Zeile 21: / Zeile 21: @@
 ===Eigenschaften===
-====[[Schmelz- und Siedetemperatur]]====
+====[[Schmelz- und Siedetemperaturen]]====
 * Ionenbindungen haben eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur. Diese entstehen durch die [[elektrostatischen Anziehungskräfte]] der geladenen [[Ionen]].
@@ Zeile 45: / Zeile 45: @@
 * Die Metallbindung ist eine Bindung zwischen positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen [[Elektronen]] aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].
 * Die Metallionen sind dabei auf festen Gitterplätzen angeordnet.
-* Die [[Elektronen]] sind delokalisiert, also freibeweglich.
+* Die [[Elektronen]] sind delokalisiert, also freibeweglich und befinden sich zwischen den Metallionen (Elektronengasmodell).
 ===Eigenschaften===
@@ Zeile 52: / Zeile 52: @@
 * Freibewegliche [[Elektronen]] können den Strom vom Pluspol zum Minuspol transportieren. Dadurch können [[Metalle]] den [[elektrischen Strom]] leiten.
-* Bei Wärme nimmt die elektrische Leitfähigkeit ab, da die Metallionen anfangen zu schwingen und dadurch den Elektronenfluss behindern. #
+* Bei Wärme nimmt die elektrische Leitfähigkeit ab, da die Metallionen anfangen zu schwingen und dadurch den Elektronenfluss behindern.
 ====Wärmeleitfähigkeit====
@@ Zeile 60: / Zeile 60: @@
 ====Verformbarkeit====
+* Bei Verschiebung der Metallionenschichten lagern sich die [[Elektronen]] sofort wieder dazwischen, sodass die Bindung zusammengehalten wird. Dadurch sind Metalle gut verformbar.

DiMedS am 19. März 2021 um 12:15 Uhr

2021-03-19T12:15:23Z

@@ Zeile 10: / Zeile 10: @@
 * Die Differenz der [[Elektronegativitätswerte]] (EN) ist größer als 1,7. (Richtwert<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref>)
 ===Bildung===
 * Es wird ein Ionenkristall gebildet.
@@ Zeile 23: / Zeile 24: @@
 * Ionenbindungen haben eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur. Diese entstehen durch die [[elektrostatischen Anziehungskräfte]] der geladenen [[Ionen]].
+*

DiMedS: Die Seite wurde neu angelegt: „=Chemische Bindungen= Es gibt verschiedene Möglichkeiten wie die einzelnen Atome oder Ionen innerhalb einer chemischen Verbindung zusammengehalte…“

2021-03-19T11:38:00Z

Die Seite wurde neu angelegt: „=Chemische Bindungen= Es gibt verschiedene Möglichkeiten wie die einzelnen Atome oder Ionen innerhalb einer chemischen Verbindung zusammengehalte…“

Neue Seite

=Chemische Bindungen=

Es gibt verschiedene Möglichkeiten wie die einzelnen [[Atome]] oder [[Ionen]] innerhalb einer [[chemischen Verbindung]] zusammengehalten werden. Die chemischen Bindungen sind [[elektrostatische Anziehungskräfte]] oder Wechselwirkungen von [[Elektronen]]. Daraus ergeben sich drei unterschiedliche Bindungsarten: die Ionenbindung, die Metallbindung und die Atombindung. Kennt man die Bindungsart einer Verbindung, lassen sich daraus einige Eigenschaften der Verbindung schließen.

==Ionenbindung==

===Merkmale===

* Die Ionenbindung ist eine Bindug zwischen positiv geladenen [[Kationen]] und negativ geladenen [[Anionen]] aufgrund großer [[elektrostatischer Anziehungskräfte]].
* Die Differenz der [[Elektronegativitätswerte]] (EN) ist größer als 1,7. (Richtwert<ref>https://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Bindungstyp-ermitteln-nach-EN-Wert.html</ref>)

===Bildung===

* Es wird ein Ionenkristall gebildet.
* Die Bildung der entsprechenden [[Ionen]] erfolgt nach der [[Oktettregel]].
Elektronendonator: Metallatome -> bilden [[Kationen]]
Elektronenakzeptor: Nichtmetallatome -> bilden [[Anionen]]
* Die Bildung von Ionenkristallen aus den [[Elementen]] ist eine [[Redoxreaktion]].

===Eigenschaften===

====[[Schmelz- und Siedetemperatur]]====

* Ionenbindungen haben eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur. Diese entstehen durch die [[elektrostatischen Anziehungskräfte]] der geladenen [[Ionen]].
*