Redoxreaktionen - Versionsgeschichte

FFunke am 28. Juni 2021 um 14:26 Uhr

2021-06-28T14:26:09Z

← Nächstältere Version		Version vom 28. Juni 2021, 16:26 Uhr
Zeile 81:		Zeile 81:
	#Wofür kann man das entstandene Produkt nutzen? Nenne mindestens eine Anwendung davon.		#Wofür kann man das entstandene Produkt nutzen? Nenne mindestens eine Anwendung davon.

	[[Kategorie: ~~A-Z~~]]		[[Kategorie: Chemie]]

DiMedS am 16. April 2021 um 10:23 Uhr

2021-04-16T10:23:46Z

← Nächstältere Version		Version vom 16. April 2021, 12:23 Uhr
Zeile 80:		Zeile 80:
	#Stelle für diese Reaktion die Redoxgleichung ausgehend von den Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf.		#Stelle für diese Reaktion die Redoxgleichung ausgehend von den Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf.
	#Wofür kann man das entstandene Produkt nutzen? Nenne mindestens eine Anwendung davon.		#Wofür kann man das entstandene Produkt nutzen? Nenne mindestens eine Anwendung davon.

			[[Kategorie: A-Z]]

DiMedS: /* Aufstellen von einfachen Redoxgleichungen */

2021-04-16T10:22:07Z

Aufstellen von einfachen Redoxgleichungen

← Nächstältere Version		Version vom 16. April 2021, 12:22 Uhr
Zeile 18:		Zeile 18:
	=Aufstellen von einfachen Redoxgleichungen=		=Aufstellen von einfachen Redoxgleichungen=
	Eine häufige Aufgabenstellung wird in Zukunft wird sein: "Stelle eine Redoxgleichung ausgehend von Teilgleichungen auf".<br>		Eine häufige Aufgabenstellung wird in Zukunft wird sein: "Stelle eine Redoxgleichung ausgehend von Teilgleichungen auf".<br>
	Für eine einfache Redoxreaktion (wie wir sie in Klasse 8 behandeln) kannst du dir einen einfachen Algorithmus angewöhnen, mit dem ~~die~~ schnell und unkomplziert funktioniert.		Für eine einfache Redoxreaktion (wie wir sie in Klasse 8 behandeln) kannst du dir einen einfachen Algorithmus angewöhnen, mit dem dies schnell und unkomplziert funktioniert.
	Dieser wird dir anhand eines Beispiels nun erklärt.		Dieser wird dir anhand eines Beispiels nun erklärt.

DiMedS: /* Redoxreaktionen im Alltag */

2021-04-16T10:19:49Z

Redoxreaktionen im Alltag

← Nächstältere Version		Version vom 16. April 2021, 12:19 Uhr
Zeile 62:		Zeile 62:

	=Redoxreaktionen im Alltag=		=Redoxreaktionen im Alltag=
			[[Datei:Velp-thermitewelding-1.jpg\|mini\|Abbildung 2: Thermitverfahren]]
	* Eine Redoxreaktion die uns sehr häufig in unserem Alltag begegnet, ist die '''Verbrennung'''. Dabei bildet stets ''Sauerstoff das Reduktionsmittel''. Charakteristisch für eine Verbrennung ist die (teilweise hohe) Abgabe von [[Energie]]. Daher können einige Verbrennungsreaktionen, so zum Beispiel die Verbrennung von Diesel und Benzin, eingesetzt werden um [[Arbeit]] zu leisten, in diesem Fall zum Antrieb von Autos oder LKWs.		* Eine Redoxreaktion die uns sehr häufig in unserem Alltag begegnet, ist die '''Verbrennung'''. Dabei bildet stets ''Sauerstoff das Reduktionsmittel''. Charakteristisch für eine Verbrennung ist die (teilweise hohe) Abgabe von [[Energie]]. Daher können einige Verbrennungsreaktionen, so zum Beispiel die Verbrennung von Diesel und Benzin, eingesetzt werden um [[Arbeit]] zu leisten, in diesem Fall zum Antrieb von Autos oder LKWs.
	* Eine Redoxreaktion die für uns Menschen lebenswichtig ist, ist die '''[[Photosynthese]]'''. Bei dieser produzieren grüne Pflanzen aus Kohlenstoffdioxid und Wasser (unter Lichteinfluss), Traubenzucker (glucose) und Sauerstoff. Letzterer ist für unser Leben existenziell.		* Eine Redoxreaktion die für uns Menschen lebenswichtig ist, ist die '''[[Photosynthese]]'''. Bei dieser produzieren grüne Pflanzen aus Kohlenstoffdioxid und Wasser (unter Lichteinfluss), Traubenzucker (glucose) und Sauerstoff. Letzterer ist für unser Leben existenziell.
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	\|6 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> <small>(Glucose)</small> + 6 H<sub>2</sub>O		\|6 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> <small>(Glucose)</small> + 6 H<sub>2</sub>O
	\|}		\|}
	* Zum Schweißen von Eisenbahnschienen nutzt man ebenfalls eine Redoxreaktion aus. Hierbei wird Aluminium als Reduktionsmittel eingesetzt um aus Eisen(III)-oxid festes Eisen zu gewinnen, welches dann die Schienen verschweißt. Eine solche Mischung aus Aluminium und Eisen(III)-oxid wird Thermit genannt, desahlb spricht man hier vom '''Thermitverfahren'''.		* Zum Schweißen von Eisenbahnschienen nutzt man ebenfalls eine Redoxreaktion aus. Hierbei wird Aluminium als Reduktionsmittel eingesetzt um aus Eisen(III)-oxid festes Eisen zu gewinnen, welches dann die Schienen verschweißt. Eine solche Mischung aus Aluminium und Eisen(III)-oxid wird Thermit genannt, desahlb spricht man hier vom '''Thermitverfahren''' (siehe Abbildung 2).
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"
	\|-		\|-

DiMedS: /* Redoxreaktionen im Alltag */

2021-04-16T10:15:52Z

Redoxreaktionen im Alltag

← Nächstältere Version		Version vom 16. April 2021, 12:15 Uhr
Zeile 73:		Zeile 73:
	\|2 Al + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 Fe		\|2 Al + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 Fe
	\|}		\|}

	=Übungsaufgabe=		=Übungsaufgabe=
	Die Verbrennung von Magnesium ist eine sehr stark exotherme (Energie freiwerdende) Reaktion.		Die Verbrennung von Magnesium ist eine sehr stark exotherme (Energie freiwerdende) Reaktion.

DiMedS: /* Übungsaufgabe */

2021-04-16T10:06:15Z

Übungsaufgabe

← Nächstältere Version		Version vom 16. April 2021, 12:06 Uhr
Zeile 75:		Zeile 75:
	=Übungsaufgabe=		=Übungsaufgabe=
	Die Verbrennung von Magnesium ist eine sehr stark exotherme (Energie freiwerdende) Reaktion.		Die Verbrennung von Magnesium ist eine sehr stark exotherme (Energie freiwerdende) Reaktion.
	#Schaue dir dazu folgendes [https://www.youtube.com/watch?v=wLmGnAeuseE Video] an und notiere kurz deine Beobachtung.		#Schaue dir dazu folgendes [https://www.youtube.com/watch?v=wLmGnAeuseE Video] von dem Experiment dazu an und notiere kurz deine Beobachtung.
	#Stelle für diese Reaktion die Redoxgleichung ausgehend von den Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf.		#Stelle für diese Reaktion die Redoxgleichung ausgehend von den Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf.
	#Wofür kann man das entstandene Produkt nutzen? Nenne mindestens eine Anwendung davon.		#Wofür kann man das entstandene Produkt nutzen? Nenne mindestens eine Anwendung davon.

DiMedS: /* Übungsaufgabe */

2021-04-16T10:05:41Z

Übungsaufgabe

← Nächstältere Version		Version vom 16. April 2021, 12:05 Uhr
Zeile 74:		Zeile 74:
	\|}		\|}
	=Übungsaufgabe=		=Übungsaufgabe=
	# Die Verbrennung von Magnesium ist eine sehr stark exotherme (Energie freiwerdende) Reaktion. Schaue dir dazu folgendes [https://www.youtube.com/watch?v=wLmGnAeuseE Video] an~~. Notiere~~ kurz deine Beobachtung. Stelle ~~dann~~ für diese Reaktion die Redoxgleichung ausgehend von den Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf. Wofür kann man das entstandene Produkt nutzen? Nenne mindestens eine Anwendung davon.		Die Verbrennung von Magnesium ist eine sehr stark exotherme (Energie freiwerdende) Reaktion.
			#Schaue dir dazu folgendes [https://www.youtube.com/watch?v=wLmGnAeuseE Video] an und notiere kurz deine Beobachtung.
			#Stelle für diese Reaktion die Redoxgleichung ausgehend von den Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf.
			#Wofür kann man das entstandene Produkt nutzen? Nenne mindestens eine Anwendung davon.

DiMedS am 16. April 2021 um 10:04 Uhr

2021-04-16T10:04:18Z

@@ Zeile 62: / Zeile 62: @@
 =Redoxreaktionen im Alltag=
+* Eine Redoxreaktion die uns sehr häufig in unserem Alltag begegnet, ist die '''Verbrennung'''. Dabei bildet stets ''Sauerstoff das Reduktionsmittel''. Charakteristisch für eine Verbrennung ist die (teilweise hohe) Abgabe von [[Energie]]. Daher können einige Verbrennungsreaktionen, so zum Beispiel die Verbrennung von Diesel und Benzin, eingesetzt werden um [[Arbeit]] zu leisten, in diesem Fall zum Antrieb von Autos oder LKWs.
 =Übungsaufgabe=

DiMedS am 15. April 2021 um 15:16 Uhr

2021-04-15T15:16:06Z

← Nächstältere Version		Version vom 15. April 2021, 17:16 Uhr
Zeile 53:		Zeile 53:
	\|}		\|}
	*'''6. Schritt:''' Kürze die Elektronen aus der Reaktion und fasse ggf. Ionen zur einer Salzformel zusammen (nur bei Reaktionen, die nicht in wässriger Lösung vorliegen). Bezeichen die neu entstandene Reaktion als Redoxreaktion.		*'''6. Schritt:''' Kürze die Elektronen aus der Reaktion und fasse ggf. Ionen zur einer Salzformel zusammen (nur bei Reaktionen, die nicht in wässriger Lösung vorliegen). Bezeichen die neu entstandene Reaktion als Redoxreaktion.
			[[Datei:Abbildung1.PNG\|mini\|Abbildung 1: Aufschreiben des Algorithmus]]
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"
	\|-		\|-
	\| '''Redoxreaktion:''' I<sub>2</sub> + Zn → ZnI<sub>2</sub>		\| '''Redoxreaktion:''' I<sub>2</sub> + Zn → ZnI<sub>2</sub>
	\|}		\|}

	'''Hinweis 1:''' Du musst die Teilgleichungen wenn nötig noch so ausgleichen, dass die Anzahl der abgegebenen Elektronen mit der Anzahl der aufgenommenen Elektronen übereinstimmt.<br>		'''Hinweis 1:''' Du musst die Teilgleichungen wenn nötig noch so ausgleichen, dass die Anzahl der abgegebenen Elektronen mit der Anzahl der aufgenommenen Elektronen übereinstimmt.<br>
	'''Hinweis 2:''' Schritt 2 und 5 müssen nicht unbedingt mit aufgeschrieben werden, können aber für dich hilfreich sein. In der Abbildung 1 siehts du das Minumum und die Form, was wie aufgeschrieben werden muss.		'''Hinweis 2:''' Schritt 2 und 5 müssen nicht unbedingt mit aufgeschrieben werden, können aber für dich hilfreich sein. In der Abbildung 1 siehts du das Minumum und die Form, was wie aufgeschrieben werden muss.



	=Redoxreaktionen im Alltag=		=Redoxreaktionen im Alltag=

	=Übungsaufgabe=		=Übungsaufgabe=

DiMedS am 15. April 2021 um 15:11 Uhr

2021-04-15T15:11:24Z

← Nächstältere Version		Version vom 15. April 2021, 17:11 Uhr
Zeile 57:		Zeile 57:
	\| '''Redoxreaktion:''' I<sub>2</sub> + Zn → ZnI<sub>2</sub>		\| '''Redoxreaktion:''' I<sub>2</sub> + Zn → ZnI<sub>2</sub>
	\|}		\|}

			'''Hinweis 1:''' Du musst die Teilgleichungen wenn nötig noch so ausgleichen, dass die Anzahl der abgegebenen Elektronen mit der Anzahl der aufgenommenen Elektronen übereinstimmt.<br>
			'''Hinweis 2:''' Schritt 2 und 5 müssen nicht unbedingt mit aufgeschrieben werden, können aber für dich hilfreich sein. In der Abbildung 1 siehts du das Minumum und die Form, was wie aufgeschrieben werden muss.



	=Redoxreaktionen im Alltag=		=Redoxreaktionen im Alltag=

	=Übungsaufgabe=		=Übungsaufgabe=