DiMedS: Die Seite wurde neu angelegt: „=Definition nach Brønstedt= Eine Säure-Base-Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei denen Protonen des Wassers zwischen Molekülen oder deren Ionen übertragen werden. Säuren sind Protonen-Donatoren, sie geben also die H+ Ionen ab. Basen sind Protonen-Akzektptoren, sie nehmen die abgegebenen Ionen auf. Eine Säure-Base-Reaktion ist demzufolge eine H+ Übertragungsreaktion. vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E…“

2023-01-27T17:51:22Z

Die Seite wurde neu angelegt: „=Definition nach Brønstedt= Eine Säure-Base-Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei denen Protonen des Wassers zwischen Molekülen oder deren Ionen übertragen werden. Säuren sind Protonen-Donatoren, sie geben also die H+ Ionen ab. Basen sind Protonen-Akzektptoren, sie nehmen die abgegebenen Ionen auf. Eine Säure-Base-Reaktion ist demzufolge eine H+ Übertragungsreaktion. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E…“

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=Definition nach Brønstedt=
Eine Säure-Base-Reaktion ist eine [[chemische Reaktion]], bei denen [[Protonen]] des Wassers zwischen [[Molekülen]] oder deren [[Ionen]] übertragen werden.
[[Säuren]] sind Protonen-Donatoren, sie geben also die H+ Ionen ab.
[[Basen]] sind Protonen-Akzektptoren, sie nehmen die abgegebenen Ionen auf.
Eine Säure-Base-Reaktion ist demzufolge eine H+ Übertragungsreaktion. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 352</ref>

=Reaktionsmechanismus=

Die Hauptreaktion sieht wie folgt aus<ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 352</ref>:

HA + B ⇌ A- + HB+

:Säure + Base steht im Gleichgewicht zur konjugierten (korrespondierenden) Base + konjugierten (korrespondierenden) Säure

== Protolyse ==
[[Datei:BildSBR.png|mini|Teilreaktionen]]
Säure-Base-Reaktionen lassen sich in zwei Teilreaktionen zerlegen, die beide als [[Protolyse]] bezeichnet werden:
'''Protonenabgabe''': HCl ⇌ Cl- + H+

Beim Auflösen von [[Chlorwasserstoff]]gas in Wasser entsteht [[Salzsäure]]. Hierbei dient der [[Ampholyt]] Wasser als Base.

'''Protonenaufnahme''': H2O + H+ ⇌ H3O+

Das freie H+ wird von H2O aufgenommen, das damit zu H3O+ wird.

=Übung=

Ammoniak reagiert mit dem [[Ampholyt]] Wasser, das jetzt als Säure fungiert, zu einer basischen Lösung.

Stelle die Reaktionsgleichungen auf und zeichne die Protonenabgabe und Protonenaufnahme mit Pfeilen ein.

=Verweise=

[[Kategorie: Chemie]]

Säure-Base-Reaktion - Versionsgeschichte