Quelltext der Seite Atom

=Definition von Atomen=

Atome sind die einzelnen kleinen Bausteine aus denen ein [[Stoff]] besteht. Atome haben einen [[Atomkern]] und eine [[Atomhülle]]. In der [[Atomhülle]] befinden sich die [[Elektronen]] und im Kern die [[Protonen]] und [[Neutronen]].

=Einfacher Atomaufbau=

Ein Atom besteht aus einer [[Atomhülle]] mit negativ geladenen [[Elektronen]] und einem [[Atomkern]], in welchem sich positiv geladene [[Protonen]] und neutrale, ungeladene [[Neutronen]] befinden.

[[Datei:Einfaches Atommodell.png|mini|Einfacher Atomaufbau<ref>http://www.kwk-statt-akw.de/kwk-statt-akw_akw-infos.html</ref>]]

=Größe eines Atoms=

Der Durchmesser von Atomen liegt in einem Bereich von zehnmillionstel Millimetern (10<sup>-10</sup>m).
Wenn das Atom einen Radius von der Größe des Eifelturms hätte, wäre der Atomkern so groß wie eine Kirsche.
Bezogen auf die Stadt Leipzig entspricht dies der Größe des Augustusplatzes, in dessen Mitte ein Kirschkern liegt.

=Masse eines Atoms=
Die Masse eines Atoms kann mithilfe der Teilchenzahl, beziehungsweise der Stoffmenge einer bekannten Masse ermittelt werden<ref>(vgl. Unbekannt, 2017)</ref>.
Dabei befindet sich etwa 99,99% der atomaren Masse im Kern selbst. Die Kernhülle ist also deutlich leichter als der Atomkern.
Dies kann mit dem Verhältnis einer Büroklammer zu einem fast 100 kg schweren Menschen verglichen werden.

=Atommodelle=

Über Jahrzehnte hinweg haben atomphysikalische Forschungen zur Entwicklung und Formulierung verschiedener, moderner [[Atommodelle]] geführt.

==Das rutherfordsche Atommodell==
Im Jahr 1911 entwickelte der britische Physiker [[Ernest Rutherford]] das [[Rutherfordsche Atommodell]], auch genannt [[Planetenmodell]]. Dieses besagt, dass die [[Elektronen]] auf elliptischen Bahnen um einen positiv geladenen [[Atomkern]] kreisen. Dabei kompensieren sich die positiven Ladungen des [[Atomkerns]] und die negativen Ladungen der [[Elektronen]], wodurch das [[Atom]] nach außen hin neutral ist <ref>(vgl. Meyer & Schmidt, 2003, S. 389)</ref>.

==Das bohrsche Atommodell==
Zwei Jahre nach der Entdeckung von [[Ernest Rutherford]] erstellte der dänische Physiker [[Niels Bohr]] im Jahr 1913 eine Weiterentwicklung des [[rutherfordschen Atommodells]], welche auch als [[bohrsche Postulate]] bezeichnet werden. Hierbei verband er das [[Kern-Hülle-Modell]] mit [[Quantenvorstellungen]]. Seinen Angaben zufolge bewegen sich die [[Elektronen]] auf kreisförmigen Bahnen um den positiv geladenen [[Atomkern]] <ref>(vgl. Meyer & Schmidt, 2003, S. 389-99)</ref>.

=Symbolschreibweise eines Atoms=

[[Datei:Symbolschreibweise.gif|mini|Symbolschreibweise anhand von Natrium<ref>https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/physik/artikel/ordnungszahl-und-massenzahl#</ref>]]

Massenzahl: A = Z + N  (Protonenzahl = Z)  (Neutronenzahl = N)

Ordnungszahl = Protonenzahl

Elektronenzahl = Protonenzahl bei einem Atom

=Übungsaufgaben=
Welche Massenzahl und wie viele Neutronen, Protonen und Elektronen haben diese Elemente? Nutze das Periodensystem der Elemente!

{| class="wikitable"
|-
!  !! Element !! A !! Z !! N
|-
| a) || He ||  ||  || 
|-
| b) ||  || 27 || 13 || 
|-
| c) || Pb ||  ||  || 
|-
| d) || Ba ||  ||  || 
|-
| e) || Li-7 ||  ||  || 
|-
|}

=Quellenverzeichnis=

Meyer, L. & G.-D. Schmidt. (2003). ''Abitur Physik. Basiswissen Schule.'' Paetec Verlag für Bildungsmedien Berlin.

Unbekannt.(2017). ''Existenz von Atomen. Aufbau der Materie aus Atomen.'' Physikunterricht-online. 15.04.2021, https://physikunterricht-online.de/jahrgang-12/existenz-von-atomen/.

[[Kategorie:A-Z]]