Quelltext der Seite Säure-Base-Reaktion

=Definition nach Brønstedt=
Eine Säure-Base-Reaktion ist eine [[chemische Reaktion]], bei denen [[Protonen]] des Wassers zwischen [[Molekülen]] oder deren [[Ionen]] übertragen werden.
[[Säuren]] sind Protonen-Donatoren, sie geben also die H+ Ionen ab.
[[Basen]] sind Protonen-Akzektptoren, sie nehmen die abgegebenen Ionen auf.
Eine Säure-Base-Reaktion ist demzufolge eine H+ Übertragungsreaktion. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 352</ref>

=Reaktionsmechanismus=

Die Hauptreaktion sieht wie folgt aus<ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 352</ref>:

HA + B ⇌ A<sup>-</sup> + HB<sup>+</sup>

:<small>Säure + Base steht im Gleichgewicht zur konjugierten (korrespondierenden) Base + konjugierten (korrespondierenden) Säure</small>


== Protolyse ==
[[Datei:BildSBR.png|mini|Teilreaktionen]]
Säure-Base-Reaktionen lassen sich in zwei Teilreaktionen zerlegen, die beide als [[Protolyse]] bezeichnet werden:
'''Protonenabgabe''': HCl ⇌ Cl<sup>-</sup> + H<sup>+</sup>

Beim Auflösen von [[Chlorwasserstoff]]gas in Wasser entsteht [[Salzsäure]]. Hierbei dient der [[Ampholyt]] Wasser als Base.


'''Protonenaufnahme''':  H<sub>2</sub>O + H<sup>+</sup> ⇌  H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>

Das freie H<sup>+</sup> wird von H<sub>2</sub>O aufgenommen, das damit zu H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> wird.


=Übung=

Ammoniak reagiert mit dem [[Ampholyt]] Wasser, das jetzt als Säure fungiert, zu einer basischen Lösung.

Stelle die Reaktionsgleichungen auf und zeichne die Protonenabgabe und Protonenaufnahme mit Pfeilen ein.



=Verweise=


[[Kategorie: Chemie]]