Chemie

Stoffe im Gleichgewicht

Das chemische Gleichgewicht [[1]] beschreibt einen Zustand, bei dem durch Hin- & Rückreaktion einer chemischen Reaktion die Konzentration von Edukten und Produkten nicht mehr verändert wird.

Chemisches Gleichgewicht

Eigenschaften des chemischen Gleichgewichts

Dabei gibt es bestimmte Eigenschaften des chemischen Gleichgewichts:

• Konstante Konzentration

- Die Konzentration von Edukte und Produkte in einem chemischen Gleichgewicht sind konstant.

• Gleiche Geschwindigkeit der Hin- & Rückreaktion

- Die Geschwindigkeiten der Hin- & Rückreaktionen im chemischen Gleichgewicht sind immer gleich.

• Konstante Farbe

- Die Farbe des Stoffgemisches ist konstant, da sich die Konzentrationen der beteiligten Stoffe im chemischen Gleichgewicht nicht ändern.

Chemische Gleichgewichte kann man jedoch beeinflussen. Denn ob die Lage des Gleichgewichtes mehr auf Seiten der Edukte oder mehr auf Seiten der Produkte liegt, hängt von verschiedenen Faktoren ab.

Prinzip von LeChatelier

Eine "Neueinstellung" des Gleichgewichts kann mit Hilfe des Prinzip von LeChatelier

erfolgen (Prinzip vom kleinsten Zwang). [2]

Denn Wird auf ein im Gleichgewicht befindlichen System durch Änderung der äußeren Bedingungen ein Zwang ausgeübt, so verschiebt sich das Gleichgewicht derart, dass es dem Zwang ausweicht. Es stellt sich ein neues Gleichgewicht mit vermindertem Zwang ein.

Folglich kann das chemische Gleichgewicht durch folgende Faktoren beeinflusst werden:

1. Temperatur

- Erhöht man die Temperatur, verläuft die endotherme Reaktion bevorzugt ab, bei einer Temperaturerniedrigung verläuft die exotherme Reaktion bevorzugt ab.

2. Konzentration

- Bei einer Konzentrationserhöhung der Edukte kommt es zur Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung der Produkte. Erhöht man die Konzentration der Edukte, verschiebt sich das Gleichgewicht zugunsten der Edukte.

3. Druck

- Eine Druckerhöhung bewirkt eine Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung des Stoffes, der weniger Raum einnimmt.

Übungsaufgabe

Durch welche Faktoren kann die Herstellung von Ammoniak begünstigt werden?

Die Reaktion ist exotherm.

Wie muss die Temperatur, der Druck und die Konzentration geändert werden, um eine hohe Ausbeute von Ammoniak zu erreichen?

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