Atom
Definition von Atomen
Atome sind die einzelnen Bausteine aus denen ein Stoff besteht. Atome haben einen Atomkern und eine Atomhülle. In der Atomhülle befinden sich die Elektronen und im Kern die Protonen und Neutronen.
Einfacher Atomaufbau
Ein Atom besteht aus einer Atomhülle mit negativ geladenen Elektronen und einem Atomkern, in welchem sich positiv geladene Protonen und neutral ungeladene Neutronen befinden.
Größe eines Atoms
Der Durchmesser von Atomen liegt bei ungefährt zehnmillionstel Millimetern (10-10m). Wenn das Atom einen Radius von der Größe des Eifelturms hätte, wäre der Atomkern so groß wie eine Kirsche. Bezogen auf Leipzig könnte man sich den Augustusplatz vorstellen, in dessen Mitte ein Kirschkern liegt.
Masse eines Atoms
Die Masse eines Atoms kann mithilfe der Teilchenzahl bzw. der Stoffmenge einer bekannten Masse ermittelt werden. 99,99% der atomaren Masse liegen im Kern selbst. Dies kann verglichen werden mit dem Verhältnis einer Büroklammer zu einem FAST 100 kg schweren Menschen.
Atommodelle
Über Jahrzehnte hinweg haben atomphysikalische Forschungen zur Entwicklung und Formulierung verschiedener Atommodelle geführt.
Das rutherfordsche Atommodell
Im Jahr 1911 entwickelte der britische Physiker Ernest Rutherford das Rutherfordsche Atommodell, auch genannt Planetenmodell. Dieses besagt, dass die Elektronen auf elliptischen Bahnen um einen positiv geladenen Atomkern kreisen. Dabei kompensieren sich die positiven Ladungen des Atomkerns und die negativen Ladungen der Elektronen, wodurch das Atom nach außen hin neutral ist.
Das bohrsche Atommodell
Zwei Jahre nach der Entdeckung von Ernest Rutherford erstellte der dänische Physiker Niels Bohr im Jahr 1913 eine Weiterentwicklung des rutherfordschen Atommodells, welche auch als bohrsche Postulate bezeichnet wird. Hierbei verband er das Kern-Hülle-Modell mit Quantenvorstellungen. Seinen Angaben zufolge bewegen sich die Elektronen auf kreisförmigen Bahnen um den positiv geladenen Atomkern.
Symbolschreibweise eines Atoms
Massenzahl: A = Z + N → (Protonenzahl = Z) (Neutronenzahl = N)
Ordnungszahl = Protonenzahl
Elektronenzahl = Protonenzahl bei einem Atom
Übungsaufgaben
Welche Massenzahl und wie viele Neutronen, Protonen und Elektronen haben diese Elemente? Nutze das Periodensystem der Elemente!
| Element | A | Z | N | |
|---|---|---|---|---|
| a) | He | |||
| b) | 27 | 13 | ||
| c) | Pb | |||
| d) | Ba | |||
| e) | Li-7 |
Quellenverzeichnis
Meyer, Prof. Dr. habil. Lothar & Dr. Gerd-Dietrich Schmidt. (2003). Abitur Physik. Basiswissen Schule. Paetec Verlag für Bildungsmedien Berlin.
Unbekannt.(2017). Existenz von Atomen. Aufbau der Materie aus Atomen. Physikunterricht-online. URL: https://physikunterricht-online.de/jahrgang-12/existenz-von-atomen/. [15.04.2021]