Säure-Base-Reaktion

Aus igb
Zur Navigation springen Zur Suche springen
Die druckbare Version wird nicht mehr unterstützt und kann Darstellungsfehler aufweisen. Bitte aktualisiere deine Browser-Lesezeichen und verwende stattdessen die Standard-Druckfunktion des Browsers.

Definition nach Brønstedt

Eine Säure-Base-Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei denen Protonen des Wassers zwischen Molekülen oder deren Ionen übertragen werden. Säuren sind Protonen-Donatoren, sie geben also die H+ Ionen ab. Basen sind Protonen-Akzektptoren, sie nehmen die abgegebenen Ionen auf. Eine Säure-Base-Reaktion ist demzufolge eine H+ Übertragungsreaktion. [1]

Reaktionsmechanismus

Die Hauptreaktion sieht wie folgt aus[2]:

HA + B ⇌ A- + HB+

Säure + Base steht im Gleichgewicht zur konjugierten (korrespondierenden) Base + konjugierten (korrespondierenden) Säure


Protolyse

Teilreaktionen

Säure-Base-Reaktionen lassen sich in zwei Teilreaktionen zerlegen, die beide als Protolyse bezeichnet werden: Protonenabgabe: HCl ⇌ Cl- + H+

Beim Auflösen von Chlorwasserstoffgas in Wasser entsteht Salzsäure. Hierbei dient der Ampholyt Wasser als Base.


Protonenaufnahme: H2O + H+ ⇌ H3O+

Das freie H+ wird von H2O aufgenommen, das damit zu H3O+ wird.


Übung

Ammoniak reagiert mit dem Ampholyt Wasser, das jetzt als Säure fungiert, zu einer basischen Lösung.

Stelle die Reaktionsgleichungen auf und zeichne die Protonenabgabe und Protonenaufnahme mit Pfeilen ein.


Verweise

  1. vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 352
  2. vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2015), Anorganische Chemie, 9. Auflage, Berlin, Seite 352