Säure-Base-Reaktion

Definition nach Brønstedt

Eine Säure-Base-Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei denen Protonen des Wassers zwischen Molekülen oder deren Ionen übertragen werden. Säuren sind Protonen-Donatoren, sie geben also die H+ Ionen ab. Basen sind Protonen-Akzektptoren, sie nehmen die abgegebenen Ionen auf. Eine Säure-Base-Reaktion ist demzufolge eine H+ Übertragungsreaktion.

Reaktionsmechanismus

Die Hauptreaktion sieht wie folgt aus:

HA + B ⇌ A^- + HB⁺

Säure + Base steht im Gleichgewicht zur konjugierten (korrespondierenden) Base + konjugierten (korrespondierenden) Säure

Protolyse

Teilreaktionen

Säure-Base-Reaktionen lassen sich in zwei Teilreaktionen zerlegen, die beide als Protolyse bezeichnet werden: Protonenabgabe: HCl ⇌ Cl^- + H⁺

Beim Auflösen von Chlorwasserstoffgas in Wasser entsteht Salzsäure. Hierbei dient der Ampholyt Wasser als Base.

Protonenaufnahme: H₂O + H⁺ ⇌ H₃O⁺

Das freie H⁺ wird von H₂O aufgenommen, das damit zu H₃O⁺ wird.

Übung

Ammoniak reagiert mit dem Ampholyt Wasser, das jetzt als Säure fungiert, zu einer basischen Lösung.

Stelle die Reaktionsgleichungen auf und zeichne die Protonenabgabe und Protonenaufnahme mit Pfeilen ein.