Basen: Unterschied zwischen den Versionen

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Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen.  
Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen.  
Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die Säure neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von Säuren beschreiben.
Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die [[Säure]] neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von Säuren beschreiben.


=Definition=
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==nach Arrhenius==
==nach Arrhenius==
Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren.
Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2007), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite 320</ref>


==nach Brønsted==
==nach Brønsted==
Nach Brønsted besteht das Wesen einer [[Säuren|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer Säure zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors.
Nach [[Brønsted]] besteht das Wesen einer [[Säuren|Säure]]-Base-Reaktion, also einer [[Protolyse]], im Übergang von Protonen von einer [[Säuren|Säure]] zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. <ref>vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2007), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite 320</ref>


=Säure-Base-Paare=
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==Natriumhydroxid NaOH==
==Natriumhydroxid NaOH==
[[Natriumhydroxid]] ist eine weiße, kristalline Substanz, die auch als Natronlauge bekannt ist. Diese Verbindung wirkt ätzend auf Haut, Schleimhäute und Augen. Natriumhydroxid ist eine [[exotherm|exotherme]] Verbindung, die in Wasser und Alkohol leicht löslich ist. Es ist eine [[hygroskopisch|hygroskopische]] Substanz.  
[[Natriumhydroxid]] ist eine weiße, kristalline Substanz, die auch als Natronlauge bekannt ist. Diese Verbindung wirkt ätzend auf Haut, Schleimhäute und Augen. [[Natriumhydroxid]] ist eine [[exotherm|exotherme]] Verbindung, die in Wasser und Alkohol leicht löslich ist. Es ist eine [[hygroskopisch|hygroskopische]] Substanz.  


Festes Natriumhydroxid reagiert auch mit Kohlendioxid in der Luft zu Natriumcarbonat, daher sollte es fest verschlossen gelagert werden. <ref>vgl. https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/wichtige-anorganische-basen#</ref>
Festes [[Natriumhydroxid]] reagiert auch mit [[Kohlenstoffdioxid]] in der Luft zu [[Natriumcarbonat]], daher sollte es fest verschlossen gelagert werden. <ref>vgl. https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/wichtige-anorganische-basen#</ref>


==Ammoniak NH3==
==Ammoniak NH3==
[[Ammoniak]] ist ein farbloses Gas mit einem einem besonders stechendem Geruch und ist leicht wasserlöslich. Die wässrige Lösung reagiert basisch, da die Brønsted-Base [[Ammoniak]] dem Wasser ein Proton entzieht und damit Hydroxid-Ionen in der Lösung vorliegen:
[[Ammoniak]] ist ein farbloses [[Gas]] und  mit einem einem besonders stechendem Geruch und ist leicht wasserlöslich. Die wässrige Lösung reagiert basisch, da die [[Brønsted]]-Base [[Ammoniak]] dem Wasser ein Proton entzieht und damit Hydroxid-Ionen in der Lösung vorliegen:
[[Datei:Ammoniak.png|mini|frame|left|Reaktion Ammoniak mit Wasser]]
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https://learningapps.org/display?v=pw7fqv35a22


=Verweise=
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[[Kategorie: Chemie]]
[[Kategorie: Chemie]]

Version vom 8. Juli 2022, 11:48 Uhr

Unter Basen lassen sich alle Verbindungen, die in wässriger Lösung in der Lage sind Hydroxid-Ionen zu bilden, auffassen. Dabei können die Hydroxid-Ionen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen und damit schlussfolgernd die Säure neutralisieren. Dadurch lassen sich Basen als Gegenstück von Säuren beschreiben.

Definition

nach Arrhenius

Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung zu frei beweglich elektrisch positiv geladenen Metallionen und frei beweglich elektrisch negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziieren. [1]

nach Brønsted

Nach Brønsted besteht das Wesen einer Säure-Base-Reaktion, also einer Protolyse, im Übergang von Protonen von einer Säure zu einer Base. Basen spielen dabei die Rolle des Protonenakzeptors. [2]

Säure-Base-Paare

Säuren und konjugierte Basen bilden zusammen ein Säure-Base-Paar.

Säure ⇌ Base + Proton

Die Abspaltung von Protonen kann jedoch nicht als isolierte Reaktion erfolgen, sondern muss mit einer zweiten Reaktion kombiniert werden, die die Protonen verbraucht. Ursache hierfür ist, das freie Protonen in gewöhnlicher Materie nicht existieren können. In wässrigen Lösungen lagern sich die Protonen an Wassermoleküle an, die als Base wirken. Durch die Aufnahme eines Protons entsteht dabei die Säure Hydroniumion. [3]

Reaktionsgleichung Säure-Base-Paar






Hier finden sie eine Tabelle mit den Säure-Base-Paaren:

Säure-Base-Paare









wichtige Basen

Natriumhydroxid NaOH

Natriumhydroxid ist eine weiße, kristalline Substanz, die auch als Natronlauge bekannt ist. Diese Verbindung wirkt ätzend auf Haut, Schleimhäute und Augen. Natriumhydroxid ist eine exotherme Verbindung, die in Wasser und Alkohol leicht löslich ist. Es ist eine hygroskopische Substanz.

Festes Natriumhydroxid reagiert auch mit Kohlenstoffdioxid in der Luft zu Natriumcarbonat, daher sollte es fest verschlossen gelagert werden. [4]

Ammoniak NH3

Ammoniak ist ein farbloses Gas und mit einem einem besonders stechendem Geruch und ist leicht wasserlöslich. Die wässrige Lösung reagiert basisch, da die Brønsted-Base Ammoniak dem Wasser ein Proton entzieht und damit Hydroxid-Ionen in der Lösung vorliegen:

Reaktion Ammoniak mit Wasser





Ammoniak wird ausschließlich nach dem 1913 entwickelten Haber-Bosch-Verfahren gewonnen und wird bei der Herstellung von Düngemitteln, Kunststoffen und Pflanzenschutzmitteln verwendet.[5]

Anwendung

https://learningapps.org/display?v=pw7fqv35a22

Verweise

  1. vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2007), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite 320
  2. vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2007), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite 320
  3. vgl. de Gruyter GmbH & Co. KG (Hrsg.) & Riedel, E. & Janiak, C. (2007), Anorganische Chemie, 7. Auflage, Berlin, Seite 320
  4. vgl. https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/wichtige-anorganische-basen#
  5. vgl. https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/wichtige-anorganische-basen#